离子半径比较_离子半径数据表

最近很多老师在搜索关于离子半径比较的解答，今天小编为大家淘遍10条解答来给大家详解！ 有97%大众玩家认为离子半径比较_离子半径数据表值得一读！

1.如何比较离子半径大小

个人博文微粒半径比较三步曲 对于微粒半径的比较,是化学高考的热点，对学生来说，亦是个难点.因为相对来说,此节的内容理论性较强，比较抽象. 要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为: 同层核大半径小,同族核大半径大. ,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力. 对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小. (解释:电子层相，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多吃了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间) 例题:
1、Mg和O的半径大小比较 Mg O，原因Mg有三个电子层，比O
（2个电子层 多，所以半径大
2、Mg2 和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2，O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2 的半径。
3、Cl和Cl-的半径大小比较 它们的电子层数和核电荷数都相同，Cl-比Cl多一个电子，所以半径Cl-Cl

2.离子半径如何比较大小

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子，亚铁离子铁离子；
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子；
3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子镁离子铝离子，氟离子氯离子溴离子；
4、具有相同电子层结构的离子（单核 ，核电荷数越小，半径越大。如氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子 硫离子氯离子钾离子钙离子；
5、同一元素高价阳离子半径小于低7a64e59b9ee7ad9431333431356664价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子亚铜离子铜原子 负二价硫硫原子四价硫六价硫。
12、
8、
6、4 时，相应除系数
1.
12、
1.0
3、
1.0、0.94 ), 但从实际数据回算，似乎并不完全符合公式。 由离子半径的定义及其值的确定可见， 实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI 型离子晶体有差别； X 一射线测定需要有结晶好的晶体，但往往有不少元素的离子晶体很难制备，或结晶不好，所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异， 以及有些价态没有离子半径值就不足为奇了。 扩展资料 离子半径反映离子大小的一个物理量。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。 离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等 的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3 ；配位数为4时，半径值下降约5 。负离子半径一般较大，约为
1.3～
2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～
1.7埃。 根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。 例如Na 在配位数为
4、
6、
8、
9、12时，离子半径分别是9
9、10
2、1
18、1
24、139 pm；O2-离子的半径在配位数为
2、
6、8时，离子半径分别为1
21、140、142 pm等。

3.离子半径大小比较

1影响微粒半径大小的因素
（1 电子层数
（2 核电荷数。
（1 当电子层数相，核电荷数越大半径越小；
（2 当电子层数不，电子层数越多半径越大。 2。常见结论
（1 同一元素原子、离子简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径。
（2 同一元素离子核外电子数越少，半径越小。
（3 电子层结构相同的离子核电荷数越大，半径越小。 原子 先看电子层数。层数多的半径大，若电子层数相同，原子序数（或最外层电子数 大的半径小。稀有气体除外。 离子 这个考试不会太难。 一般同一周期的元素，阴离子半径比阳离子大。 若核外电子数相同，原子序数越大，则半径越小（记忆序数大，引力大，收的拢 原子与离子比， 若原子得电子变离子，则半径变大（引力不够 若原子失去电子变离子，则半径变小。（少了一层电子层。引力也够

4.如何比较离子半径？

先看离子的电子层数，离子的电子层数越多，离子半径越大；当离子层数相，看离子的核电荷数，即离子的质子数，离子的核电荷数越多，那么核内的正电荷数就越多，这些正电荷对核外电子的吸引力就越大，离子半径就越小。

5.比较离子半径

1.同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl 例观察Na，Mg，Al，Si，P，S，Cl，可以得出层数相同，核电荷数越大，半径逐渐减小 以下8个规律按照上面示例进行探究
2.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅠA族中:Li＜Na＜K＜RbCs
3.3．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中Na ＞Mg2 ＞Al3 。 4．同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中P3－＞S2－＞Cl－
5.5．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第IA族中Na ＜K ＜Rb＋＜Cs 。 6．同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ⅦA族中F－＜Cl－＜Br－＜I－。 7．阳离子半径总比相应原子半径小。如Na ＜Na，Fe2 ＜Fe。 8．阴离子半径总比相应原子半径大。如S2－＞S，Br－＞Br。 9．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如S2－＞Cl－＞K ＞Ca2 ；Al3 ＜Mg2 ＜Na ＜F－。 10．同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如Fe＞Fe2 ＞Fe3 ， H－＞H＞H 。 比较离子半径大小分三步走， 第一步看电子层数，电子层数越多，半径越大。 第二步，当离子电子层数相，核电荷数（原子序数 越大，半径越小。 第三步，当电子层数和核电荷数相，电子数越大，半径约大。 比较S2-（硫离子 ，O2-（氧离子 ，Na 大小？ 先看电子层数，可以看出S2-（硫离子 有三层电子层，而O2-（氧离子 ，Na ，只有两层。所以S2-（硫离子 半径在这里最大，然后再看O2-（氧离子 ，Na 它们的电子层数都相同，所以要比较它们的原子序数，很明显是O2-（氧离子 大于Na 。 ，S2-（硫离子 ＜O2-（氧离子 ＜Na

6.有关于离子的半径比较

Cl离子C离子N离子 三个离子中,氯离子是三个电子层,另两个离子是二个电子层,氯离子半径大 碳离子和氮离子的核外电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,即碳离子氮离子

7.离子半径大小比较方法

不完全是。你说的这样的结果符合这样的情况一种是同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子铝离子，与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核 ，核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合，如氧离子或氟离子半径钠离子或镁离子或铝离子，记住氧离子半径氟离子，钠离子镁离子，与原子半径顺序一致。明白么？ 我免费分享我的老师告诉的离子半径比较规律，不简洁，但也不罗嗦，很好用。
（1 同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子
（2 同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子
（3 同类离子与原子半径比较相同。如钠离子镁离子铝离子，氟离子氯离子溴离子
（4 具有相同电子层结构的离子（单核 ，核电荷数越小，半径越大。如氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子 硫离子氯离子钾离子钙离子
（5 同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子亚铜离子铜原子 负二价硫硫原子四价硫六价硫

8.离子半径大小怎么比较？

，从同一周期来看，他们的核外电子层数是相同的，所以就看他的核电荷数，核电荷数越多，离子半径越小，反之则越大 。所以离子半径从同一周期来看是从左往右依次减小的。 ，对于同一族的元素来说，离子半径是从上往下依次增大的。 且越处于上面素离子半径越小。越处于下面的离子半径越大。 所以就你提出的问题碳处于上端，氯 处于下端，所以碳的离子半径小于氯的离子半径。 还有哗珐糕貉蕹股革瘫宫凯楼上所说的“层数多的半径大”是很片面的！！请勿相信！！

9.离子半径怎样比较？

离子半径分为三类，第一类:电子层数相，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小。即核电荷数越多，原子半径越小。第二类:同主族时，从上到下，电子层数递增，离子半径依次增大。第三类:对于同一元素的不同离子的半径比较:同种元素的各种微粒中，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径。

10.离子半径比较方法

1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大；
2、电子层数相,看电子数.电子数越多,半径越大；
3、电子层数相同且电子数相,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.