分解反应的定义(初中化学四大基本反应类型)
初中化学四大基本反应类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应
1.概念
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点(多变一)
A B ...=C (化合价可变可不变)
(1)生成物是一种物质。
(2)反应物不止一种物质。
(3)生成物一定要有固定组成,是纯净物。
3.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应,要以此反应能够发生为前提,然后与化合反应的所有特点相对照,只有同时具有三个反应特点,才能确定为化合反应。否则,不能列入化合反应。
二、分解反应
1.概念
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点(一变多)
A= B C ...(化合价可变可不变)
(1)反应物是一种物质。
(2)生成物不止一种物质。
(3)反应物有固定组成,是纯净物。
3.判断
反应能发生的前提下,看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应
1.概念
置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
A BC=AC B 简记为“一换一”。
(1)反应物和生成物都是两种物质。
(2)反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断
注意:
(1)反应物一定是单质与化合物;
但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4 2O2
CO2 2H2O。
(2)生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO CuO
Cu CO2。
如:Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑
(2)溶液中的置换反应:金属 盐溶液=盐 金属,
如:Fe CuSO4=FeSO4 Cu
(3)干态下的置换反应:
初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO H2△Cu H2O
2CuO C高温2Cu CO2↑
置换反应的美丽动图~
Zn Pb(NO3)2=Pb Zn(NO3)2
Zn 2AgNO3= Zn(NO3) 2 2Ag
Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu
Zn 2AgNO3= Zn(NO3) 2 2Ag
Zn Pb(NO3)2=Pb Zn(NO3)2
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2.特点
AB CD=AD BC (化合价不变)
(1)生成物、反应物都是两种物质。
(2)所有的生成物和反应物都是化合物。
(3)反应在溶液中一步进行。
(1)反应物必须能溶于水或酸。
(2)生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应,必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件,只有同时具备,才是发生了复分解反应。
注意:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
5.典型反应
(1)酸 碱=盐 水(中和反应),如:2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O
(2)酸 盐=新酸 新盐,如:HCl AgNO3=HNO3 AgCl↓
(3)碱 盐=新碱 新盐,如:Ca(OH)2 Na2CO3 =2NaOH CaCO3↓
(4)盐 盐=两种新盐,如:BaCl2 Na2SO4=2NaCl BaSO4↓
(5)酸 金属氧化物=盐 水
如Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O, H2SO4 CuO=CuSO4 H2O
沉淀反应的美丽动图~
NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
CuSO4 2NaOH→Cu(OH)2↓ Na2SO4
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