强酸强碱有哪些_高中常见强碱

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1.强酸强碱有哪些

六大强酸抄 盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氢zd溴酸(HBr)、氢碘酸（HI 四大强碱 氢氧化钠（NaOH 、氢氧化钾（KOH 、氢氧化钡（Ba（OH 2 、氢氧化钙（Ca（OH 2

2.强碱有哪些？

高中化学常见的强碱 可溶性的有三种NaOH、KOH、Ba(OH)2 微溶的有一种Ca(OH)2 不太常见的还有除Li、Na、K外的其他碱金属所形成的碱，也都是强碱，包括 RbOH、CsOH、FrOH 强碱性溶液主要包括如下两种情况 强碱的不太稀的溶液(强碱溶液过稀其碱性也可能不强) 某些强碱弱酸盐的溶液。其对应的弱酸越弱，溶液的浓度越大，则这类盐溶液的碱性也越强。如Na2S的浓溶液的碱性就较强。

3.强酸强碱都有哪些？

强酸强碱都有
一、硫酸 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。 是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
二、盐酸 盐酸是氯化氢（HCl 的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。 浓盐酸（质量分数约为37 具有极强的挥发性，盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
三、硝酸 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
四、氢氧化锂 氢氧化锂为白色单斜细小结晶。有辣味。具强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20摄氏度时溶解度为
12.8g/100gH2O，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度
1.51。熔点471℃（无水 。沸点925℃（分解 ,有腐蚀性。
五、胆碱 胆碱(α-羟-Ⅳ，Ⅳ-三甲基乙醇胺)是带正电荷的四价碱基，是所有生物膜的组成成分和胆碱能神经元中的乙酰胆碱的前体。胆碱在胞浆中的浓度为8～25微摩尔/升，在脑中浓度为25～50纳摩尔/升。 机体内胆碱的获取或者通过肝，卵之类的食物〔主要以磷胆酰胆碱(PC)和卵磷脂的形式存在〕，或者由内源性合成的PC而来〔通过磷脂酰乙醇胺(PE)的连续甲基化过程〕。 参考资料来源 —硫酸 —盐酸 —硝酸 —氢氧化锂 —胆碱

4.常见的强酸强碱有哪些

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸 、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸 、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 常见的强酸 无机强酸 硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3 、高氯酸（HClO4 、盐酸（HCl 、氢溴酸（HBr 、氢碘酸（HI 、高溴酸（HBrO4 、氯酸（HClO3 、溴酸（HBrO3 、氟硅酸（H2SiF6 、氯铅酸（H2PbCl6 、偏磷酸（HPO3 、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2 、高锰酸（HMnO4 、硒酸（H2SeO4 、高铁酸（H2FeO4 、氟硼酸（HBF4 、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4) 有机强酸 2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7 、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8 、三氟乙酸（TFA，CF3COOH 、三氯乙酸（CCl3COOH 、甲磺酸（CH3SO3H 、苯磺酸（C6H5SO3H 、KMD酸（环己硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H12S2O3 、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸 超强酸 氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物 、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸 、全氟磺酸树脂（Nafion-H 、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F- 、碳硼烷酸（H 、特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph 、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2 、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O 通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等 ，在标准情况下（浓度为0.1mol/L ，pH值大于12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。 常见的强碱 碱金属 氢氧化物 氢氧化锂kb=0.63 氢氧化钠 氢氧化钾 强碱图册 氢氧化铷 氢氧化铯 氢氧化钫 碱土金属氢氧化物 熟石灰（中强碱，但常常被当做强碱，饱和澄清石灰水ph约12，kb1=
3.72×10-3，kb2=
3.98×10-2。次级电离按碱式氯化钙计算 氢氧化锶kb2=0.38 氢氧化钡kb2=0.64 氢氧化镭 其他强碱 氢氧化亚铊 氢氧化二氨合银 胆碱 氢氧化铊 Tl(OH)3 （有文献指出该化合物不能存在 季铵碱类（NR4OH 等

5.强酸有哪些？强碱有哪些？求详解

强碱有氢氧化钠（NaOH),氢氧化钾（KOH) 强酸有硝酸（HNO3),硫酸（H2SO4),盐酸（HCL Ca(OH)2是2元式中强碱，写离子式必须拆开

6.强酸、强碱分别有哪些

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1、强酸{盐酸、硫酸、硝酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸}
2、强碱{氢氧化钠 氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙} 强酸盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸、高

7.高中化学中的强酸强碱有哪些？

常见的强酸有 HCL,H2SO4,HNO3 强碱: NaOH,KOH,Ca(OH)2 硫酸溶液不是强酸，酸都是化合物，纯净物 应该说硫酸溶液是强酸的溶液

8.初中学的强酸强碱都有哪些？

化学中，提到强酸一般是六种盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸（HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI ； 由于碱类大多不可溶，所以说强碱一般是可溶的,强碱一般是四种氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡（KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 。

9.高中所学的强酸.强碱有哪些......

强酸: HCl、H2SO
4、HNO
3、HBr 强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)
2、CsOH,RbOH 强酸和强碱都是指在水中可以完全电离.

10.常见的强酸强碱有哪些？

强酸HClO4,H2SO4,HNO3,HCl 强碱CsOH，FrOH，KOH,NaOH,BaOH 提示氢氟酸（HF 为中强酸，氢氧化镁为弱碱 中学范围内: 强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3 强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2 碱金属和第二主族的钙、锶、钡的氧化物的水化物一般认为是强碱，对于氢氧化镁好象更多的人说是中强碱。一水合氨和其它大多数难溶的氢氧化物一般认为是弱碱，如氢氧化铁、氢氧化铜等。但不绝的，有些有两性，如氢氧化铝，有些可能还会偏酸性。 酸-在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， -酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO
4、HNO
3、HBr、HI、 -酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱-在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， -碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)
2、CsOH、-活泼的金属对应的碱一般是强碱。 -碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱 、氢氧化铝、氢氧化锌、等。 有强烈给出H 的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H 的是强酸 比如说硫酸 H2SO4=2(H ) HCl=(H ) Cl- 而只有部分电离的是弱酸 比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H ，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸 而KHSO4虽然能电离出H ，由于正离子中还有K ，所以也不是强酸 强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH- NaOH=(Na ) OH- 比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱