食盐的性质和用途(盐的性质及其规律)

1. 盐的定义指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

2. 常见的盐及其用途

（1）氯化钠(NaCl)

①食盐的主要成分

②物理性质白色晶体、易溶于水、有咸味，水溶液呈中性

③化学性质与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀

④用途作调味品、防腐剂、融雪剂，重要的化工原料，农业上用NaCl溶液选种，用于配制生理盐水等

（2）碳酸钠(Na2CO3)

①俗称纯碱或苏打

②物理性质白色粉末、易溶于水

③化学性质溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红

④工业制取采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得

⑤用途广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产

（3）碳酸氢钠(NaHCO3)

①俗称小苏打

②物理性质白色粉末、能溶于水

③化学性质不稳定，受热易分解，水溶液显碱性

④用途作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等

（4）碳酸钙(CaCO3)

①大理石、石灰石的主要成分

②物理性质纯净物为白色粉末、不溶于水

③化学性质高温下分解，化学方程式为

④用途实验室用来制取CO2，用作建筑材料、补钙剂等

3. 常见盐的溶解性

①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水

②盐酸盐中，只有AgCl不溶于水也不溶于酸

③硫酸盐中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水

④碳酸盐中，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余不溶

4. 盐的化学性质(必考)

（1）与某些金属反应

置换反应规律盐(可溶) 金属(较活泼)→新金属(较不活泼) 新盐

举例

（2）与酸反应

规律盐 酸→新酸 新盐(碳酸盐 酸→新盐 H2O CO2↑)(复分解反应)

举例

（3）与碱反应

规律盐(可溶) 碱(可溶)→新碱 新盐(复分解反应)

举例

（4）与某些盐反应

规律盐(可溶) 盐(可溶)→两种新盐(复分解反应)

举例