三氧化硫化学式(「化学笔记专题」关于质量守恒

第五单元 化学方程式

01课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律（★★★★★）

1. 认识质量守恒

实验一 图 5-1 红磷燃烧实验

反应原理为P O2 点燃 P2O5

实验现象 红磷燃烧， 产生黄色火焰，生成大量白烟，放 出大量的热，气球先变大，后变小，天平保持平衡 。

实验说明细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶炸裂。

实验二 图 5-2 铁钉与硫酸铜溶液的反应

反应原理为Fe CuSO4 → FeSO4 Cu 由图 5-2 观察到化学反应前后天平仍然平衡。

烧杯中的实验现象溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色， 铁 钉上覆盖一层红色物质 。

反应原理为Na2CO3 HCl →NaCl H2O CO2 ↑ 由图 5-3 观察到化学反应前后天平不平衡了。

烧杯中的实验现象有大量气泡产生 。

实验三 图 5-3 盐酸与碳酸钠粉末的反应

反应原理为Na2CO3 HCl → NaCl H2O CO2 ↑ 由图 5-3 观察到化学反应前后天平不平衡了。

烧杯中的实验现象 有大量气泡产生 。

1. 质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。

2. “参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分质量，无论是固、液、气都要加在一起，没有参与反应的我 们称为“剩余的”。

3.“生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起。

4. “质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积 等。

3. 质量守恒定律的实质

(1)化学反应的实质是

构成反应物的分子 分裂 原子 重新组合分子聚集成 生成物

换句话说，化学反应实质是分子分裂，原子重新组合的过程。

(2)①从微观来看在化学反应中，不论构成物质的分子经过怎样的改变，反应前后原子种类和数目 都不变，各原子质量也不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。如图 5-5 所示，进一步理解质量守恒定律。

②从宏观来看反应前后 元素 种类没有改变，元素 的质量也没有改变，所以反应前后各物质 的质量总和必然相等。

图 5-5 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫

由图5-5 写出反应的符号表达式为 2SO2 O2 → 2SO3

二、化学方程式（★★★★★）

1. 化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。

2. 化学方程式的意义