硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式_硫酸和氧化铁

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1.稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式

稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O 即： 两分子氢氧化钠与一分子硫酸反应， 生成一分子硫酸钠和两分子水。

2.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式

H2SO4＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O 氢氧化钠和硫酸的反应属于酸碱中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。
2、实质：酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。
3、应用：在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
4、强调：中和反应都是放热反应。 酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸 被电离成氢离子(H )和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱 被电离成钠离子(Na )和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐 。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。 中和反应 反应特征 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。 指示剂的选择
①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1 当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2 终点:指示剂变色的点.
（3 中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7 注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液pH7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定 当量点溶液显碱性，pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。 酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-5
7.3KJ

3.硫酸和烧碱反应的化学方程式

硫酸的主要成分为H2SO4和一定量的水。 烧碱的主要成分为NaOH。 反应式如下： H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O

4.硫酸和氢氧化钠反应化学式

百度作业帮是干什么的呢？让我来告诉你 硫酸与氢氧化钠反应 半世迷离丶狞h?其他?2014-08-29 优质解答 硫酸与氢氧化钠的反应方程有2个，即： 当H2SO4与NaOH为1：2时的反应： H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 当H2SO4与NaOH为1：1时的反应： H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O

5.氢氧化钠和硫酸的化学方程式？

氢氧化钠和硫酸的化学方程式:2NaOH H2SO4=Na2SO4 H2O 该反应是中和反应

6.氢氧化钠和稀硫酸的化学方程式

稀硫酸与氢氧化钠的反应化学方程式:H2SO4 2NaOH=H2O Na2SO4

7.稀硫酸和氢氧化钠的化学方程式

稀硫酸和氢氧反应如果反应完全化学方程式:2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O 如果只有一半的稀硫酸反应（也就是氢氧化钠不足 :NaOH H2SO4 = NaHSO4 H2O

8.氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式

很荣幸为你回答问题 硫酸和氢氧化钠的反应式是 H2SO4 2NAOH=NA2SO4 2H2O 祝你学习进步！

9.硫酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式

H2SO4 2NAOH=NA2SO4 2H2O 若硫酸过量 H2SO4 NAOH=NAHSO4 H2O

10.氢氧化钠和硫酸反应化学式

是与硫酸铜反应 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4